かえだま２丁目blog

« 中学理科 酸化還元,電池 | メイン | 最強の病院 » 中学理科 化学変化,化学反応式 化学変化,化学反応式 空欄の部分をマウスでドラッグすると答えが浮き出ます。 炭酸水素ナトリウム ①　炭酸水素ナトリウムを試験管に入れてガスバーナーで加熱すると、 　　発生した二酸化炭素と水が試験管の外に出てきて、 　　試験管の中には白い個体が残る。 　　発生したものが水だということを知るためには、青色の塩化コバルト紙を使う。 　　これがうすい赤色になれば、発生したものが水だとわかる。 　　また、加熱する前の炭酸水素ナトリウムという白い固体は、 　　水に少ししかとけない物質で、 水にとかすと弱いアルカリ性になるので、 　　フェノールフタレイン液を加えるとうすい赤色になる。 　　一方、加熱した後に試験管の中に残った白い固体は、 　　水にとけやすい物質で、 水にとかすと強いアルカリ性になる。 　　フェノールフタレイン液を加えると濃い赤色になる。 酸化銀 ②　酸化銀は黒色の固体である。 　　この酸化銀を試験管に入れてガスバーナーで加熱すると、 　　発生した酸素が試験管の外に出てきて、 試験管の中には白色の銀が残る。 用語 ③　もとの物質とは別の物質ができる変化を化学変化という。 　　１種類の物質が２種類以上の物質に分かれる変化を分解という。 　　２種類以上の物質が結びついて別の物質ができる変化を化合という。 　　激しく熱と光を出しながら酸素と化合することを燃焼という。 　　反応の前後で物質全体の質量は変わらない。 　　この法則を質量保存の法則という。 水の電気分解 ④　水に電流を通すと2種類の気体が発生する。この操作を電気分解という。 　　水を電気分解すると、陰極に水素が，陽極に酸素が発生し、 　　その体積の比は2：1である。 　　このとき、純粋な水を使うとうまく電気分解ができないので、 　　電流を通しやすくするために少量の水酸化ナトリウムを加えておくとよい。 物質のつくり ⑤　物質を細かく分けていったときにそれ以上は分割できない小さな粒を原子という。 　　それがいくつか結びついてできた粒を分子という。 　　１種類の原子だけからできている物質を単体という。 　　２種類以上の原子からできている物質を化合物という。 　　原子の記号を使って物質を表したものを化学式という。 元素記号 ⑥　原子の記号を答えよ。 　 カルシウム　Ca 硫黄　S 銀　　Ag 塩素　Cl 鉄　　Fe 酸素　O 銅　　Cu 水素　H ナトリウム　Na 炭素　C マグネシウム　Mg 窒素　N アルミニウム　Al 　 化学式 ⑦　化学式を答えよ。 　 水素　　H2 酸化銅　CuO 酸素　　O2 硫化銅　CuS 窒素　　N2 酸化鉄　FeO 二酸化炭素　CO2 硫化鉄　FeS アンモニア　NH3 酸化銀　Ag2O 水　　H2O 　 化学反応式 非金属の燃焼 ①　水素の燃焼 　　試験管に水素を入れてマッチの火を近づけると、ポンと音を出して燃えて水ができる。 　　このときの化学反応式は2H2＋O2 → 2H2O ②　炭素の燃焼 　　炭素を高温で加熱すると、二酸化炭素が発生して、何も残らなくなる。 　　このときの化学反応式はC＋O2 → CO2 金属の燃焼 ③　スチールウール（鉄）の燃焼 　　スチールウールを酸素の入った容器中で燃焼させると、 　　花火のように激しく熱と光を出して燃えて酸化鉄ができる。 　　このときの化学反応式は2Fe＋O2 → 2FeO 　　質量は反応前より大きくなる。反応前は灰色で、反応後は黒色。 ④　マグネシウムの燃焼 　　マグネシウムを空気中で燃焼させると、 　　花火のように激しく熱と光を出して燃えて酸化マグネシウムができる。 　　このときの化学反応式は2Mg＋O2 → 2MgO 　　質量は反応前より大きくなる。反応前は灰色で、反応後は白色。 金属の酸化 ⑤　銅を加熱 　　銅を空気中で加熱すると酸化銅ができる。 　　このときの化学反応式は2Cu＋O2 → 2CuO 　　質量は反応前より大きくなる。反応前は褐色で、反応後は黒色。 分解 ⑥　酸化銀の分解 　　酸化銀を試験管に入れてガスバーナーで加熱すると、試験管の中に銀ができる。 　　このときの化学反応式は2Ag2O → 4Ag＋O2 　　質量は反応前より小さくなる。反応前は黒色で、反応後は白色。 その他 ⑦　鉄＋硫黄で加熱 　　鉄粉と硫黄の粉末を混ぜて加熱すると硫化鉄ができる。 　　このときの化学反応式はFe＋S → FeS 　　反応後にできた物質は磁石にひきつけられない。 　　反応前の物質にうすい塩酸を加えると水素が発生し、 　　反応後の物質にうすい塩酸を加えると刺激臭のする硫化水素という気体が発生する。 ⑧　銅＋硫黄で加熱 　　硫黄を加熱して液体、もしくは気体にした中に銅板や銅線を入れると、 　　激しく反応して硫化銅ができる。 　　このときの化学反応式はCu＋S → CuS 　　反応前の物質は褐色で、反応後は黒色。 ⑨　水の電気分解 　　水を電気分解すると、陰極に水素が，陽極に酸素が発生し、 　　その体積の比は2：1である。 　　このときの化学反応式は2H2O → 2H2＋O2 　　純粋な水を使うとうまく電気分解ができないので、 　　電流を通しやすくするために少量の水酸化ナトリウムを加えておくとよい。 質量についての法則 ⑩　化学変化では，反応の前後で物質全体の質量は変わらない。 　　この法則を質量保存の法則という。 　　たとえば、密閉した容器の中に石灰石とうすい塩酸を入れ、 　　容器ごとの質量をはかって、 　　その容器をよくふって反応させた後にしばらくおいて容器ごと質量をはかる。 　　このとき、反応前の質量と比べると変化していないことがわかる。 　　ただし、容器のふたを開けてから再び容器ごとの質量をはかると、 　　反応前よりも質量が小さくなったことがわかる。 　　これは容器の中の二酸化炭素が空気中に出て行ったからである。 back 　　math 　　top | パーマリンク コメントを投稿 名前: メールアドレス: URL: この情報を登録しますか? コメント: (スタイル用のHTMLタグが使えます) 検索 ブログを検索: About 2005年12月31日 22:42に投稿されたエントリーのページです。 ひとつ前の投稿は「中学理科 酸化還元,電池」です。 次の投稿は「最強の病院」です。 他にも多くのエントリーがあります。メインページやアーカイブページも見てください。 このブログのフィードを取得 [フィードとは] Powered by Movable Type 3.33-ja